Relaciones Molares

Que son las relaciones molares?
Las reacciones molares te indican el número de moles que se involucran en la reacción química, así como la cantidad en gramos de los productos a obtener.

Existen varios tipos de relaciones las cuales son:

• Relación Mol-Mol
• Relación Mol-Masa
• Relación Mol-Volumen

Relación Mol-Mol

Es una de las 3 relaciones estequiométricas, en ella se propone la relación de masa de cada reactivo y/o producto que interviene en una reacción en función de su cantidad de mol.

Ejemplo:

1Cu + 4HNO3 ---------> 1Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O

Podemos hacer la relación mol-mol de cualquiera de los compuestos participantes en esta reacción, con esto podemos predecir y/o presuponer la cantidad de reactivo que se utiliza, así como la cantidad de reactivo que se forma, suponemos: 

1 mol Cu ---- producen ---- 2 mol de NO2 
4 mol HNO3 --- producen ---- 2 mol de H2

Relación Mol-Masa

Las relaciones de este tipo tienen uno de sus datos en unidades de masa y el otro en moles.

Ejemplo:

¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

25.0 g Fe

(

1 mol 55.85g

)

= 0.448 moles Fe

La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma

Relación Mol-Volumen

Para realizar un cálculo estequiométrico con volumen son necesarias 

dos condiciones: 

1. Que las sustancias sean gases. 

2. Que la reacción se efectúe en condiciones normales de 

temperatura y presión. 

Ejemplo:

Cuantos moles de Cl2 se necesitan para producir 125 litros de HCl?

Cl + H2 → 2HCl

1 mol ----- 44.8 litros

X mol ----- 125 litros                                     X= (125 litros)(1 mol)/44.8 litros 

                                                                     X= 2.19 moles